Bài 32 Luyện tập chương 3 Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hình 1: Tính chất hóa học của phi kim

1.2.1. Tính chất hóa học của Clo

Hình 2: Tính chất hóa học của Clo

1.2.2. Tính chất hóa học của Cacbon và hợp chất của Cacbon

Hình 3: Tính chất hóa học của Cacbon và hợp chất của Cacbon

1.3.1. Cấu tạo bảng tuần hoàn

• Ô nguyên tố cho biết:
  • Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e = vị trí
  • Ký hiệu hóa học
  • Tên nguyên tố
  • Nguyên tử khối
• Chu kì: Có 7 chu kì gồm chu kì nhỏ (1, 2, 3) và chu kì lớn (4, 5, 6, 7)
• Nhóm: Có 8 nhóm

1.3.2. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

• Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
• Trong một nhóm đi từ trên xuống tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

1.3.3. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

• Biết vị trí của nguyên tố → cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
• Biết cấu tạo nguyên tử → vị trí và tính chất của nguyên tố.

Hình 4: Ý nghĩa của Bảng tuần hoàn