Bài 18: Mol

Hình 1: Một số đơn vị quy đổi thông dụng trong cuộc sống

• Mol (n) là lượng chất chứa 6. 10²³ nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
• Con số 6 .10²³ được gọi là số Avogadro và được kí hiệu là N.
• Ví dụ 1:

​

Hình 2: Một mol Sắt, nước, hiđro, đồng

• Nếu biết số mol ta có thể tính được số phân tử hoặc số nguyên tử.
• Ví dụ 2: Hãy tính số phân tử của NaCl có trong 2 mol NaCl?
  • Cứ 1 mol muối có 6. 10²³ phân tử muối ăn .
  • Vậy 2 mol muối có 2 x 6. 10²³ phân tử muối.
• Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau:
• 1 mol H ⇒ Chỉ 1 mol nguyên tử Hiđro
• 1 mol H₂ ⇒ Chỉ 1 mol phân tử Hiđro​

• Khối lượng mol là khối lượng của N hạt phân tử hay nguyên tử chất đó.
• Khối lượng mol kí hiệu là M.
• Khối lượng mol của một chất có trị số bằng trị số của phân tử khối hoặc nguyên tử khối chất đó.
• Ví dụ:
  • Khối lượng mol nguyên tử Hidro: M_H = 1 gam/mol
  • Khối lượng mol phân tử H₂O : \({M_{{H_2}O}} = (1 \times 2 + 16) = 18(gam/mol)\)
• Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau:
• M_N: Chỉ khối lượng mol nguyên tử Nitơ
• \({M_{{N_2}}}\) : Chỉ khối lượng mol phân tử Nitơ

• Thể tích mol chất khí (V) là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó.

Hình 3: Mô hình của một mol chất khí bất kì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

• Điều kiện tiêu chuẩn (đktc): 0⁰C và 1atm, 1 mol khí chiếm 22,4 lít
  • Vậy: \({V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = {V_{C{O_2}}} = 22,4(lit)\)
• Ở điều kiện bình thường là 200C và 1atm: 1 mol khí chiếm 24 lít
  • Vậy: \({V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = {V_{C{O_2}}} = 24(lit)\)

Hình 4: Sơ đồ tư duy bài Mol

Bài 1:

a) Hãy tính số phân tử của H₂O có trong 2 mol H2O?

b) Hãy tính số phân tử của KCl có trong 1,5 mol KCl?

Hướng dẫn:

a)Cứ 1 mol muối có 6. 10²³ phân tử H2O.

Vậy 2 mol muối có 2 x 6. 10²³ phân tử H2O.

b) Cứ 1 mol muối có 6. 10²³ phân tử KCl.

Vậy 2 mol muối có 1,5 x 6. 10²³ phân tử KCl.

Bài 2:

Hoàn thành bảng sau:

Hướng dẫn:

Bài 3:

Hãy tính khối lượng mol của các chất sau:

Can xi (Ca), Đồng (II) oxit (CuO), Canxi cacbonat (CaCO₃)

Hướng dẫn: