Tóm tắt lý thuyết
2.1. Hệ thống hóa kiến thức Polime
.PNG)
2.2. So sánh hai loại phản ứng điều chế polime
| Mục so sánh | Trùng hợp | Trùng ngưng |
|---|---|---|
| Định nghĩa | Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hoặc tương tự nhau thành phân tử rất lớn (polime). | Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (H2O, …). |
| Quá trình | n monome → Polime | n monome → polime + các phân tử nhỏ khác |
| Sản phẩm | Polime trùng hợp | Polime trùng ngưng |
| Điều kiện của monome | Có liên kết và vòng kém bền | Có ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng. |
Bài tập minh họa
3.1. Bài tập Polime và Vật liệu Polime – Cơ bản
Bài 1:
Cho các polime: tơ visco; len; tơ tằm; tơ axetat; bông, tinh bột. Số polime thiên nhiên là:
Hướng dẫn:
| Thiên nhiên | Tổng hợp | Nhân tạo (Bán tổng hợp) |
| Có nguồn gốc từ thiên nhiên:
VD: Xenlulozơ, tinh bột… |
Do con người tổng hợp nên
VD: Polietilen(PE); poli(vinyl clorua: PVC)… |
Lấy polime thiên nhiên và chế hóa thành polime mới
VD: tơ axetat, tơ visco,… |
Bài 2:
Trong số các polime: tơ nhện, xenlulozơ, sợi capron, nhựa PPF, poli isopren, len lông cừu, polivinilaxetat, số chất không bị đeplolyme hóa khi tiếp xúc với dung dịch kiềm là:
Hướng dẫn:
Các polimer không bị depolyme hóa (Tức là không tác dụng) với kiềm là xenlulozơ, poli isopren.
Bài 3:
Một Polimer có phân tử khối là 2,8.105 đvC và hệ số trùng hợp là 104. Pomiler ấy là:
Hướng dẫn:
M = 280000 : 10000 = 28 monome là C2H4 ⇒ polime polime PE.
3.2. Bài tập Polime và Vật liệu Polime – Nâng cao
Bài 1:
Thực hiện phản ứng trùng ngưng hỗn hợp 1,45kg hexametylenđiamin và 1,825kg axit ađipic tạo nilon-6,6. Sau phản ứng thu được polime… và 0,18kg H2O. Hiệu suất phản ứng trùng ngưng là:
Hướng dẫn:
\(n(H_{2}N-[CH_{2}]_{6}-NH_{2})+n(HOOC-[CH_{2}]_{4}COOH)\)
0,05 0,05
\(\frac{1,45}{116}=0,0125(Kmol)\) \(\frac{1,825}{146}=0,0125(Kmol)\)
\(\rightarrow (-\, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, -)_{n}+2H_{2}O\)
0,005 Kmol \(\leftarrow\) \(\frac{0,18}{18}=0,01 Kmol\)
\(H\%=\frac{0,005}{0,0125}.100\%=40\%\)